配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．CuSO₄溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H₂O)₄]²⁺

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH₃)₂]⁺是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag⁺，可向其中逐滴加入氨水

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Br^－、Cl^－

C．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．与Al反应能产生H₂的溶液：NH₄⁺、SO₃^2－、AlO₂^－、I^－

下列叙述正确的是  

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤ 装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　         B．③⑤   　　       C．①②④　   　   D．③④

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是

A．充分反应后转移1.8mol电子            B．H₂SO₄只作氧化剂

C．若不加热应生成H₂                     D．消耗的铜的质量一定少于57.6g

下列实验方案不能达到实验目的的是

             实验目的                                                                  实验方案

A     研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响      分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO₂

B      证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀     向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液

C      可以鉴别这两种溶液                                        将Na₂CO₃溶液与HCl溶液相互滴加

D     测定铝箔中氧化铝的含量                                取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)  SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH₃COO^－）＞c(Na⁺)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COOH)－c(CH₃COO^－）＝2[c(OH^－)－c(H⁺)]

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃):n(CuSO₄)＝1:9 ]。t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A.a电极与电源的负极相连

B.t₂时，两电极的质量相差3.84 g

C.电解过程中，溶液的pH不断增大

D.t₂时，b电极的电极反应是2H₂O－4e^－＝2OH^－＋H₂↑

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

（1） ₂₄R原子最外层的电子排布图是           ，ZO₃^－的空间构型是         ；

（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是           。（填元素符号）

（3） Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是          。（填化学式）

（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括         。（填字母编号）

A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。

（1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是          。

（2） CO₂分子中碳原子的杂化类型是           杂化。

（3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于           区，

其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是             。

（4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是          。