有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________      ______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol^－1。

（4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X⁺ 。试回答下列问题：

（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            

(2) A、B两元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键是                      （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：w.w.w.zxxk.c.o.m

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H₂SO₄物质的量________ mol。

(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题

(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大、偏小、无影响”) 。

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                    。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是          

（填元素符号或化学式，下同）。

（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为                         ；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为                                    。

（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式                            。

（4）元素⑴的单质的结构式为        ，元素⒀最高价氧化物的电子式       。

（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是                                                               。

（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是    。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           （用化学式表示）。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            

（用离子符号表示）。

（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：

①Y^m—和Z^n—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：

(1)Y元素是(填写元素符号)               ； Z元素在周期表中的位置           。

(2)化合物甲的电子式是                  。

(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是                               。

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。

(4分)已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水和CO₂，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式                     。

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（　 　）

A．0                B．57               C．118              D．175