与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈         B．金属性由弱到强

C．对应阳离子的氧化性由弱到强             D．原子半径由小到大

决定金属性强弱的是

A．1个金属原子失去电子的多少             B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1 mol金属失去电子的多少               D．金属原子失去电子的难易程度

下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：XH₄>YH₃>H₂Z;

B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物酸性:H₂XO₃>H₃YO₄>H₂ZO₄

D．原子半径:X>Y>Z

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是

A．NO₂              B．NH₃              C．CO₂              D．Cl₂

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验

不合理的是

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

B．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

C．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

D．为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．Na⁺、S^2－、K⁺、SO₃^2－                    B．Na⁺、SO₃^2-、H⁺、NO₃^－

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^－、OH^－                    D．H^＋、K^＋、ClO^－、SiO₃^2－

一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为

A．等于50 mL        B．大于50 mL        C．等于100 mL       D．大于100 mL

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A．1mol·L^－1　       B．0.045mol·L^－1     C．0.029mol·L^－1     D．不能确定