对于反应A₂＋3B₂＝2C+2D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是          (    )

A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                   B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s )

C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                     D. v(D)=" 0.7" mol/ (L·s)

在反应：C+CO₂＝2CO中，可使反应速率增大的措施是          (    )

①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③           B．②③④⑤          C．①②③④         D．②③④

在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是                              (    )

A．混合气体的压强恒定不变                B．混合气体的密度不再改变

C．H₂、I₂、HI的浓度相等                   D．I₂在混合气体中的体积分数不再改变

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是                                             (    )

A．反应的化学方程式：2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

  族

周期       I A    Ⅱ A     Ⅲ A     Ⅳ A     Ⅴ A     Ⅵ A     Ⅶ A     O

1          A                                                            

2                                   D       E                 G       I

3          B              C                 F                 H        

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是       ,只有负价而无正价的是        ,氧化性最强的单质是     ,还原性最强的单质是        .

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ,酸性最强的是    。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的              ，

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是         ，

(5)A和E组成化合物类型        （填“离子化合物”或“共价化合物”）；它比A和F组成化合物的沸点   （填“高”或“低”），原因是                                           

(6)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程                      

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        

                                   。

 A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl₂  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________

(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。

(5)55.5g ECl₂中所含质子的物质的量为__________mol。

 有如下两个反应：

A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是                                                    

(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是        ___；

②写出负极的电极反应式                                         _；

③原电池工作时溶液中的Cl^-从__________极向________极移动（填正或负）

④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   ；

 将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H₂SO₄，

请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。

(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。

(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。

(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_________________________________________________________。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是      

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，

(4)当反应进行到第  min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子。则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（ ）

A．①、②、③互为同位素                  B．①、②、③互为同素异形体

C．①、②、③是三种化学性质不同的核素     D．①、②、③质量数相同