工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为__________________

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________

（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：

①________________________________、③_________________________________

A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应

（4）丙烯酸（CH₂ =" CH" — COOH）的性质可能有：（    ）

① 加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．只有①③                             B．只有①③④      

C．只有①③④⑤                        D．①②③④⑤

（5）写出下列反应方程式

①AB   ________________________________________________

②丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯     _______________________________

（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_____________个原子共面。

（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（    ）

A. 硝基苯中混有浓HNO₃和H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

图一

（1）图一中气体A的俗称是_______________

（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

图二

①           kJ ，②            kJ

（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.  2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂

②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

则b=__________________

（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

下列说法正确的是 (　　)

A．1 g水中含有1 mol H₂O                  B．CO和N₂的摩尔质量都是28

C．1 mol SO₂的质量是64 g                  D．CO和N₂的摩尔体积都约为22.4 L·mol^－1

下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

B．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

C．配制一定浓度的NaCl溶液，定容时发现液面超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol氦气中有2N_A个氦原子

B．常温常压下16gO₃中含有的电子数目为8N_A

                                                                         C．2 L 0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A个Na^＋

D．标准状况下2.24LCCl₄含有的分子数为0.1N_A                                  

同温同压下相等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 (　　)

①分子数之比为11∶16　 ②体积比为16∶11   ③密度比为16∶11   ④体积比为1∶1

A．①③             B．②④             C．②③             D．①④

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（    ）

A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

B．将4.48LNH₃溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

C．配制0.2mol/L的的CuSO₄溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g

D．配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的

物质的量浓度是（   ）

A．mol/L        B．mol/L       C．mol/L        D．mol/L

V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶

质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A．        B．       C．     D．

计算（18分）

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比

是     ，原子数之比是     ，质量之比是     ，密度之比是     

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是        ；含有原子数最多的

是        ；标准状况下体积最大的是           。

① 1gH₂；  ② 2.408×10²³个CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂

（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在

标准状况下的体积是                （用含N_A的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的

浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的体积为             。