下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是

A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜

B．锌片质量减少，铜片质量增加

C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能

随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是

A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深            B．氧化性逐渐加强

C．还原性逐渐减弱                        D．与氢化合条件逐渐困难

2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl₂的漂白性所致

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是

A．砹为有色固体                         B．HAt很稳定

C．AgAt不溶于水                         D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．SO₂→S           B．SO₃^2—→SO₂        C．I^—→I₂             D．HCO₃^—→CO₃^2—

已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是

浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃ + 6HCl KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是

A．1∶6             B．1∶5             C．5∶1             D．6∶1

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定                B．保持平衡状态

C．铁圈向下倾斜                          D．银圈向下倾斜

将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)  

A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol                D．等于0.6mol

向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO₃溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（   ）

A．易溶于水                             B．此AgCl更难溶于水

C．与AgCl一样难溶于水                   D．无法确定根据下列反应