下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，

c (NH₄⁺)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：c(Na^＋)－c(F^—)>c(K^＋)－c(CH₃COO^—)

C．0.2 mo1·L^—1的Na₂CO₃溶液：c(OH^—)＝c(HCO₃^—)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1·L^—1 HCl与0.1 mo1·L^—1 NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^—)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                           b

(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式        。

(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝       。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=       ；温度降低，K       （填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α₁+α₂=       ， a+b/2=        ,m=       

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是       （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^—）=        mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c        0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度        BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)       c(BOH)—2 c(H⁺)

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I₃^—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^—的总浓度，设为c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．带入数据计算c(I₃^—)

试回答下列问题

（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入      （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是        。

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是        ，到达滴定终点时的现象为        。

（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)为         mol·L^-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c(I₃^—)        （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化

步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。

A、增大压强    B、升高温度 C、充入He气   D、增大水蒸气浓度

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

提高氢碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1∶3，此时v（正）     v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有关合成氨工业的说法中正确的是       。

A、该反应属于人工固氮

B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

（4）生产尿素过程中，理论上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为     ，而实际生产过程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为       。

（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×10⁸ L甲烷为原料能够合成       L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    △H = —905 kJ/mol     ①主反应

② 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应③N₂(g) + O₂(g)2NO(g)的反应热ΔH=        。

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在          。

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，

原因二：         （用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为         。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为        （填“正极”或“负极”），电极方程式为         。

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：         。

（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子        。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为      。

（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有            。（填字母）

A．离子键；         B．金属键；          C．配位键；         D．非极性键；E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为        。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为        。

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是   （   ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

下列说法正确的是(　 　)

A．植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂

B．“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成

C．人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物

D．蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质。所以，动物食用NaCl是不会中毒的

X、Y^－、Z⁺三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（    ）。

A．中子数           B．质量数           C．电子数           D．核电荷数