在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　       B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　             D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

一定温度下，可逆反应2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥         B．①②③⑤          C．②③④⑥         D．以上全部

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）=1×10^－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A． Al³⁺ Na⁺ NO₃^－ Cl^－                      B． K⁺ Na⁺Cl^－NO₃^－

C． K⁺ Na⁺ Cl^－ AlO₂^－                       D． K⁺ NH₄⁺ SO₄^2－ NO₃^－

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（   ）

A．③①④②         B．①②④③          C．①②③④         D．②①④③

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（   ）

A．a > b > c > d                           B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d                           D．b > d > c > a

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A．①②③           B．①②④           C．①②③④         D．①④

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

A．                       B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                    D．OH^-的物质的量

常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）

A．9.0              B．9.5               C．10.5             D．11.5

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（   ）

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量            B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡              D．溶液中Ca²⁺的数目