下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（   ）

①             ②          ③         ④  

A．①和④           B．②和③           C．①和③           D．②和④

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N₂          B．O₃和SO₂          C．CO₂和N₂O        D．N₂H₄和C₂H₄

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硅（SiO₂）也是分子晶体

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是            

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO                      B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑          D．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是

A．PCl₃、NH₃         B．BF₃、H₂O          C．CCl₄、H₂S         D．BeCl₂、BF₃

下列现象与氢键有关的是

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子在高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④         D．①②③

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A．C₆₀和金刚石       B．晶体硅和水晶      C．冰和干冰         D．碘和金刚砂

已知M²⁺离子3d轨道上有5个电子，则

（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：                          。

（2）M原子的最外层电子数为        个；最高能级中电子数为       个。

（3）M元素在周期表中的位置是：                      。