在密闭容器里，通入x mol H₂和y mol I₂ (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1) 升高温度           ；

(2) 加入催化剂         ；

(3) 充入更多的H₂         ；

(4) 扩大容器的体积           ；

(5) 容器容积不变，通入氖气             。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________                

________________________________________________________________________。

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________            

__________________________________________________________________(答两种)。

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　　    实验

混合溶液　            A       B     C     D     E     F

4 mol/LH₂SO₄/mL        30      V₁     V₂     V₃     V₄    V₅

饱和CuSO₄溶液/mL     0       0.5    2.5    5     V₆    20

H₂O/mL               V₇       V₈     V₉     V₁₀    10    0

其中：V₁＝              ，V₆                                ，V₉＝                      。

已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g) NH₃(g ) △H=              ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为                                   

在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L^—1）与时间t（s）关系如表所示。

（1）该反应的化学方程式为                                      。

（2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为            mol/(L·min)。

（3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为             mol/(L·s)。

下列有关说法中正确的是（   ）

A．HCO₃^—水解：HCO₃^—+H₂O CO₃^2—+H₃O⁺

B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化

C．电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

D．用等浓度（0.5 mol·L^-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H⁺）

C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

下列叙述正确的是（   ）

A．若温度升高则平衡常数一定增大

B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－能大量共存

可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

根据下图，判断下列说法中错误的是（    ）

A．导线上电子由Ag极流向石墨极

B．负极电极反应式：Fe³⁺ + e^－＝Fe²⁺

C．盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液

D．总反应为：Fe³⁺ + Ag＝Fe²⁺ + Ag⁺

常温下，要使0.1mol?L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

A．CH₃COONa浓溶液                      B．1mol?L^－1氨水

C．1mol?L^－1H₂SO₄                         D．2mol?L^－1CH₃COOH