在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（   ）。

A、2A+3B＝2C         B、A＋3B＝2C       C、3A+B＝2C      D、A＋B＝Ｃ

 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl^-)大小，有关系的是（       ）。

A．①②             B．③④             C．①②③④         D．①②③④⑤

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（         ）。

A．增大反应物的量                        B．升高温度

C．增大压强                             D．使用催化剂

反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

A．体积不变，增加水蒸气的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入使体系压强增大

D．压强不变充入使容器体积增大

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（   ）

A．煤的汽化与液化                        B．液体燃料呈雾状喷出

C．通入大大过量的空气                    D．将煤粉粉碎

常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（   ）

A．500mL2mol/L的HCl                     B．200mL2mol/L的H₂SO₄

C．300mL3mol/L的HCl                     D．500mL6mol/L的HNO₃

某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（   ） 

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                                。

已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

2SO₂(g)+O₂ (g)= 2SO₃ (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                                             ；

（2）图中ΔH=             kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol/（L·min）,则v（O₂）=                 mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH（要求计算过程）。

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是      __________，t₂~t₃速率变化的主要原因是             。