图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为      ，晶体类型为       。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。

（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

下列叙述正确的是

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是       。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有       。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为       ；碳化硅又称       ，其晶体结构与       相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       。

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为       。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是       。

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A                      B                C                   D

硅太阳能电池            锂离子电池        太阳能集热器         燃气灶

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极            B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜                  D．地下钢管连接镁块

下列解释事实的方程式不准确的是

A．用浓盐酸检验氨：NH₃+HC1=NH₄C1

B．碳酸钠溶液显碱性：CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

用石墨电极电解CuCl₂溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl₂发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

      乙烯的制备                       试剂X       试剂Y

A    CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热      H₂O         KMnO₄酸性溶液

B     CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热      H₂O         Br₂的CCl₄溶液

C     C₂H₅OH与浓硫酸加热至170℃        NaOH溶液   KMnO₄酸性溶液

D    C₂H₅OH与浓硫酸加热至170℃        NaOH溶液   Br₂的CCl₄溶液