某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)           D．c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是

A．正反应放热，D是固体

B．正反应放热，D是气体

C．正反应吸热，D是气体

D．正反应放热，D是固体或气体

与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH^－），下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H^＋）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液         B．水电离的H^＋和OH^－浓度相等的溶液

C．pH＋pOH＝14的溶液                   D．pH＝pOH的溶液

把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ (aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca(OH)₂固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(H^＋) = c(HSO₃^―) +c(SO₃^2―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃^2―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2―)＞c(H^＋)

下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO₂的质量不一定的是

A．乙炔、苯乙烯                         B．甲烷、辛醛

C．甲苯、对二甲苯                        D．乙烯、庚烯

反应CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是         

A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO₄溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

A．4                B．3                C．2                D．1