硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^- 。

（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃·5H₂O

打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是                                     。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用

是                        。“停止C中的反应”的操作是                  。

过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）                                      。

装置B中盛放的试剂是（填化学式）         溶液，其作用是                。

（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是                                           。

Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是        （用百分数表示，且保留1位小数）。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。  ② Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺

K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是     。

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是                                 。

滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）                    。

利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是                                                          。

由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是                               。

向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、     、过滤、洗涤、干燥。

煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是                        。

某校化学实验室某物质M的试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如相对分子质量为174等，具体如图所示。

物质M分子式为_______________；M的结构简式为___________________________。

M发生加聚反应的化学方程式_______________________________________________。

M与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________________________________________。

写出具有以下特征的M的一种同分异构体的结构简式___________________________。

①碳链、没有支链；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定条件发生缩聚反应；⑤能在碱性条件下水解；⑥能发生银镜反应；

奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：

已知： ①NaNO₂具有强氧化性

②

水杨酸中所含官能团的名称是               。

A的分子式是                  。

B→C的化学方程式                                          。

整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是                       。

D的结构简式是              。D→E的反应类型是            。

有机物G(结构简式见图)也可用于合成奥沙拉秦。

它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应。写出一种X可能的结构简式               。

还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                                      。

取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。

根据以上数据可计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量。FeCO₃的质量为_________, FeOOH的质量为________________。

将28.12 g还原铁粉(含少量Fe_xC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂ 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H₂ 10.752L，计算Fe_xC的化学式。

下列说法正确的是

A．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

B．填埋法是垃圾处理的最佳方法

C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．水玻璃和Na₂SO₃长期暴露在空气中变质

D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl₄完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器