能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是

A．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—                      B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—

C．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                    D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大                        B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小                    D．溶液的c(OH^-)减小

下列装置所示的实验不能达到目的的是

A．装置①定量测定化学反应速率            B．装置②验证Na和水反应放热

C．装置③比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱   D．装置④加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N_A个Na⁺

C．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

D．1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数目小于N_A

关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是

A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能

B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu

C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生

D．电极反应式：阳极 2Cl^—－2e^－→Cl₂↑正极 2H⁺＋2e^－→H₂↑

下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^-＋CO₂+H₂O →CaCO₃↓＋2HClO

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO₃^— ＋ OH^—→ CO₃^2— ＋H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^-→3Fe³⁺＋NO↑+2H₂O

如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项    实验现象                            解释

A       浓盐酸附近产生白烟                  NH₃与HCl气体反应生成了NH₄Cl固体

B       浓硫酸附近无明显现象                 NH₃与浓硫酸不发生反应

C       氯化物溶液变浑浊                    该溶液一定是AlCl₃溶液

D       湿润的红色石蕊试纸变蓝               NH₃是一种可溶性碱

将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为

A．504ml            B．168ml            C．336ml            D．224ml

头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的各类感染病的治疗。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H₂O

A．头孢羟氨苄的化学式为C₁₆H₁₆N₃O₅S·H₂O

B．在催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应，1mol头孢羟氨苄消耗7molH₂

C．头孢羟氨苄与氯化铁溶液混合显紫色

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

下列各组热化学方程式中，Q₁＜Q₂的是

A．CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g)+Q₁ CH₄(g)+3/2O₂(g) → CO(g)+2H₂O(g)+Q₂

B．S(s)+O₂(g) → SO₂(g)+Q₁S(g)+O₂(g) → SO₂(g)+Q₂

C．H₂(g)+Br₂(g) →2HBr(q) +Q₁H₂(g)+Cl₂(g) →2HCl(q) +Q₂

D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H₂O(l)+ Q₁

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) → CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)+Q₂