下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 (   )

（已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）

A．大理石和稀硫酸    B．二氧化锰和浓盐酸  C．铁和稀盐酸        D．过氧化钠和水

已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（   ）

A．2:1              B．1:1              C．1:2              D．3:1

将标准状况下6.72 L的CO₂通入含14.8 g Ca(OH)₂的石灰水中，所得沉

淀的质量是（    ）

A．1 g              B．10 g              C．20 g              D．30 g

填空题（共7分）

（1）SO₂到品红溶液，溶液褪色，SO₂体现______性。

（2）SO₂到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO₂体现_____性

（3）SO₂到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO₂体现______性

（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____, 最终溶液为

__________色。

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂­↑+ 8H­₂O

试回答下列问题：

（1）在反应2KMnO₄ + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl₂的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用N_A来表示)

（2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。

（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。

（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。   

回答下列问题：

(1)写出C的化学式  ，写出反应①的化学反应方程式：                           。

(2)写出反应③的离子方程式                                        

写出反应④的离子方程式________________________________________

(3)鉴别G溶液中阳离子的方法                                           。

(4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_________

分散质的大小在___________________.

将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：

（1）  生成的氢气在标准状况下的体积？

（2）  反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

在密闭容器中充入NO和CO₂混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P₂，则P₁和P₂的比值？

下列说法不正确的是（   ）

A．水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO₂

B．CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀

C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是（   ）

A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．与酸反应的速度：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃