下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、Al³⁺                     B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₄^2-                   D．Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

对下列药品或事故的处理正确的是（  ）

A．漂白粉保存在烧杯中

B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中

C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火

D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

下列实验现象的描述错误的是（  ）

A．CuSO₄溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔现象

B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持

C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色

D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合  ②酒精与水混合  ③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏                      B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、过滤                      D．蒸馏、萃取、分液

下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（  ）

A．工业上煅烧石灰石制生石灰              B．用明矾净用水

C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈              D．工业上用铁矿石炼铁

某溶液中只含有K⁺, Fe³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知K⁺, Fe³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe³⁺与SO₄^2－离子的个数比为（  ）

A．1：2             B．1：4             C．3：4             D．3：2

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线

1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O

①   标出电子转移的方向和数目

② 该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；

③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有      mol氧化剂被还原。

下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______。

(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：

OA段　____________________________，

AB段　____________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式

F           G            H           I         

（2）书写下列化学方程式

                  ；                         

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，

反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；

⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：