下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是(     )

A．C                B．Ag               C．Pt               D．Fe

泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO₃溶液，而不选用更廉价的饱和Na₂CO₃溶液。其原因是(     )

①NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存

②NaHCO₃与酸反应产生气泡比Na₂CO₃快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量酸反应产生CO₂气体多

④产生相同质量的CO₂，消耗的酸量NaHCO₃比Na₂CO₃少

A．②③④           B．①②③④          C．①②③           D．①③④

下列过程涉及氧化还原反应的是(     )

①制漂白粉     ②工业制硝酸        ③海水提镁        ④过氧化钠作供氧剂 

⑤合成氨        ⑥酸雨的形成            ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成

A．①②③④⑤⑥⑦                        B．①②③④⑤⑥

C．③④⑤⑥⑦                           D．①②④⑤⑦

下列实验所推出的结论不正确的是(     )

A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B．用丁达尔现象可鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO₃^－

D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl^－

A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图

所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是(     )

A．若A为溶于CS₂的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

下列说法中正确的是(     )

A．将0.1mol CuSO₄·5H₂O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L^?1

B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H₂SO₄)与足量的铜共热反应,生成SO₂气体0.1mol

C．将34.2 g Al₂(SO₄)₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂(SO₄)₃的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al³⁺浓度为1 mol?L^?1

D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm^?3，物质的量浓度为4.0 mol?L^?1，则此溶液中KCl的质量分数为

下列实验有关说法正确的是               。

A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO₄^2-

B．用加热法除去碘单质中的氯化铵

C．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

D．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程

式：                                                              

（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和             

（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             

（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：        

（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                                   

已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：                            ，向D溶液中加

入        溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                         

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：                                       。

(2)A装置还可用于制取气体         （只填一种）

(3)若有21.4gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是       L (NH₄C1的摩尔质量为53.5g·mol^-1）。

(4)实验室收集氨气的方法是                   

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是             

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）。

(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体     

C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）