现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：

（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A_________ B__________ C_________ D__________

（2）写出下列各步反应的离子方程式：①___________________________________________          

③___________________________________________        ⑤___________________________________________ 

取1.43g Na₂CO₃·xH₂O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m LCO₂(标准状况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度   （2）Na₂CO₃·XH₂O 的摩尔质量    （3）x值

下列有关金属的说法正确的是

A．金属单质在常温下都是固体              B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

C．含金属元素的离子都是阳离子             D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质

下列不能达到实验目的是

A                      B             C                D

A．比较苏打和小苏打的热稳定性            B．检查装置的气密性

C．向容量瓶中转移溶液                    D．证明氨气极易溶于水

某无色溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－                   B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－                   D．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂：CO₃^2－+H₂O+CO₂ ＝2HCO₃^－

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（  ）

A．相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

D．相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能生成H⁺的化合物一定是酸

下列说法正确的是

A．用澄清石灰水可区别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末

B．只能用加试剂的方法区别(NH₄)₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液

C．用氯化钡溶液可区别SO₄^2—和CO₃^2—离子

D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：

A．加入过量稀硫酸，观察现象　　           B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象　             D．通适量CO₂气体，观察现象