除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 

用下列实验装置能达到实验目的的是

A．验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小       B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证明氨气的溶解性大小                D．实验室用氯化铵制少量氨气

下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaCO₃↓+2HClO

C．向FeCl₃溶液中加入铜粉：2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是

A．CO₂              B．NH₃              C．NO₂              D．Cl₂

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂溶液和CaCl₂溶液均可用 ．

B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

C．NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的大

D．Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，高温灼烧即可

下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末

B．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭

C．将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾

D．在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液

下列叙述正确的是

A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉

B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS₂SO₃H₂SO₄

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L H₂O屮所含的分子数为0.5 N_A

B．常瘟下，32 g O₃中所含的原子数为2 N_A

C．1 mol·L^－1NaOH溶液中所含Na⁺离子数为N_A

D．5.6 g Fe与2.24 L Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生氢气的质量比是

A．1:1              B．1:2              C．1:3              D．3:1

如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

A．a处通入的是潮湿的氯气                 B．c中盛放的可能是浓硫酸

C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液           D．c中盛放的可能是饱和食盐水