天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O、C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采用的正确措施是                        （   ）

A．石油气、空气两种气体进入量都减少       B．增大空气进入量或减少液化气进入量

C．石油气、空气两种气体进入量都增大       D．减少空气进入量或增大液化气进入量

有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微 粒符号是           。

（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒的电子式是_______。

（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是______。

乙醇分子中的化学键如右图所示，在不同反应中断键不同：和金属钠反应      键断裂；化学方程式是                        ，在Cu催化下和O₂反应      键断裂,化学方程式是                 ，

如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为                   ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。

（2）写出化学方程式：

①C＋B=                                       ，

②A＋D=                                       。

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                                    。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用                                。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。

（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化

一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO₂、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl₂充分吸收水分后，CaCl₂增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。

下列举措不符合“节能减排”要求的是                                         （   ）

A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

B．推广与发展小排量汽车和电动、混合动力汽车

C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

D．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

最近医学界通过用放射性¹⁴C来标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁴C的叙述正确的是                      （    ）

A．与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同        B．与¹⁴N含有的中子数相同

C．是C₆₀的同素异形体                     D．与¹²C互为同位素

下列物质中，既有离子键又有共价键的是   （    ）

A．CaCl₂             B．KOH              C．NH₃·H₂O         D．H₂SO₄