下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　           B．酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢       D．还原性：S^2- ＞Cl^- ＞ F^-

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW₂

D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．K⁺与Cl^-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

A．该物质分子式为K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩尔质量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³个

D．K₃C₆₀中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电

下列对一些实验事实的理论解释正确的是  

选项   实 验 事 实                             理 论 解 释

A．    NH₃溶于水形成的溶液微弱导电            NH₃是弱电解质

B．    氮气与氧气反应条件苛刻                 氮元素的非金属性不强

C．    1体积水可以溶解600体积氯化氢气体      氯化氢分子很稳定

D．    HF的沸点高于HCl                       HF分子间存在氢键

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率                            

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）                    B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)                     D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：

X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化                B．V_正（X）＝2V_逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度相等               D．容器内气体密度不变

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．519.4kJ·mol^-1     B．259.7 kJ·mol^-1     C．-259.7 kJ·mol^-1    D．-519.4kJ·mol^-1