已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10^－10 m     B．0.80×10^－10 m      C．1.20×10^－10 m      D．0.70×10^－10 m

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄强  ③Cl₂能与H₂S反应生成S  ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑥        C．①②③⑤         D．②④⑥

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．18gD₂O含有的电子总数为10N_A           B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A       D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N_A

现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定  ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引  ④白磷晶体中，P₄之间存在共价键  ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确       B．都不正确          C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是

A．HCl              B．BF₃               C．NCl₃              D．PCl₅

下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                   

选项   实 验 事 实                       理 论 解 释

A．    NH₃溶于水形成的溶液微弱导电      NH₃是弱电解质

B．    氮气与氧气反应条件苛刻           氮元素的非金属性不强

C．    1体积水可以溶解700体积氨气      氢键的影响

D．    HF的沸点高于HCl                 H—F的键能比H—Cl的键能强

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl₂属于离子晶体　②SiCl₄是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl₂水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有

A．仅①             B．仅④             C．①和②           D．①②③

根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R              B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L^2＋与R^2－的核外电子数相等               D．M与T形成的化合物具有两性

已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A．BeO为两性氧化物                      B．Be(OH)₂难溶于水

C．H₃BO₃是难溶于水的弱酸                 D．B₂O₃既能溶于强酸又能溶于强碱