某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图      。

（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：      。

（3）写出滤液B中溶质的化学式      。

（4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是      ，若制得22.4 L（标准状况下）CO₂气体时，则有      mol电子发生转移。

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

【实验探究】

（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：      。

（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。

（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。

（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。

（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。

【实验结论】

利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。

【知识拓展】

（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

（1）实验中产生的CO₂气体质量为      ；

（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      。

下列关于元素周期表的说法中不正确的是

A．催化剂一般在过渡元素中寻找

B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

C．元素周期表中只有7个主族和7个副族

D．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

储存浓H₂SO₄ 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H₂SO₄的

A．吸水性和酸性                         B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性                      D．不挥发性和酸性

甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③

甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说

明甲比乙的非金属性强的是                                    

A．只要④           B．只有⑤           C．①②③④⑤        D．①②③

为除去CO₂气体中混有少量杂质SO₂气体,应选用的试剂是

A．Na₂CO₃溶液       B．饱和NaHCO₃溶液   C．NaOH溶液        D．Ba（OH）₂溶液

1L稀H₂SO₄ 和稀H NO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2．4g            B．3．2g            C．6．4g            D．9．6g

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是

A．硫酸铜溶液       B．盐酸             C．稀硝酸           D．硝酸银溶液

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

      氧化物    环境问题      主要来源

A    CO₂       酸雨          化石燃料的燃烧

B    SO₂       温室效应      汽车尾气的排放

C    NO₂       光化学烟雾    工厂废气的排放

D    CO       CO中毒       燃料的不完全燃烧