C₆₀分子的结构与足球的形状相似，它与金刚石互为（     ）

A．同位素           B．同素异形体        C．同分异构体        D．同种物质

在下列元素中，不属于主族元素的是（     ）

A．铁               B．氢               C．钙               D．碘

元素的性质呈周期性变化的根本原因是（     ）

A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

下列各组物质的比较，不正确的是（      ）

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．原子序数：Cl＞S＞P

D．原子半径：F＞O＞N

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y^2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（     ）

A．XY₂              B．X₂Y₃              C．X₃Y₂              D．XY₂

在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（     ）

A．作为催化剂的材料                      B．电子工业上的半导体材料

C．制造农药的材料                        D．制造耐高温材料

下列说法正确的是（     ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．核素指一种原子，而元素是指一类原子

D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（     ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1mol B从酸中置换出的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

碘的熔、沸点较低，其原因是（     ）

A．碘的非金属性较弱                      B．I₂分子中I-I共价键较弱

C．碘原子半径较大                        D．碘分子间以分子间作用力相结合

在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是（     ）

A．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH= －a kJ?mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= －b kJ?mol^-1

C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= －c kJ?mol^-1

D．NH₃(g)+5/4O₂(g)=NO(g)+6/4H₂O(g) ΔH= －d kJ?mol^-1