可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④             B．②③⑤           C．①③④           D．①②③④⑤

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（   ）

A．v(SO₂)＝4 mol·L^-1·min^-1                 B．v (O₂)＝3 mol·L^-1·min^-1

C．v (SO₃)="0.1" mol·L^-1·s^-1                D．v (O₂)＝0.1mol·L^-1·s^-1

在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)   2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（   ）

A．50%             B．60%              C．70%              D．无法计算

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气

泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现

电流计指针偏转．

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（   ）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是（   ）

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C．WX₂是以极性键结合成的直线型分子

D．原子半径大小顺序是W<X<Y<Z

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol·L^-1，在此时间内用H₂表示的反应速率为0.45mol·L^-1·s^-1，则该反应所经历的时间是（   ）

A．0.44s             B．1s               C．1.33s             D．2s

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（  ）

      甲                            乙

A   某过程发生能量变化              该过程发生化学反应

B   两种元素同一主族               两种元素的原子最外层电子数相同

C   A原子失去的电子比B原子的多     A单质的还原性比B单质的强

D   某物质是离子化合物              该物质中一定含有金属元素

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

一定条件下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），到达平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是（    ）

A．C₁：C₂=1：3

B．平衡时，H₂和NH₃的生成速率之比为2：3

C．N₂、H₂的转化率之比为１：３

D．C₁的取值范围为0.04 mol·L^-1＜C1＜0.14 mol·L^-1