用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是                              

A．18 g H₂O含有的氢原子数目为N_A

B．标准状况下，22.4 LCO₂含有的分子数目为N_A

C．1 L1mol·L^－1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数目为N_A

D．1 mol H₂在O₂中完全燃烧转移的电子数目为N_A

在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述中错误的是 ：    

A．开始反应时，正反应速率最大

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

CO₂气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A．化学键，化学键                        B．化学键，分子间作用力

C．分子间作用力，化学键                  D．分子间作用力，分子间作用力

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键            B．原子晶体中，存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高                D．稀有气体的原子能形成分子晶体

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是

A．氮               B．氧               C．氟               D．硫

下列物质放入水中，会显著放热的是

A．食盐             B．生石灰           C．硝酸铵           D．蔗糖

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是                                                

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

化学概念中有不少带“同”字的，比如：①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质，请分别说出下面各物质的对应关系（用上面序号作答）

（1）金刚石和石墨               （2）¹H和²H            .                             

（3）甲烷和正丁烷               （4）乙醇和二甲醚        .                                                    

（5）干冰和二氧化碳         .

（1）元素A的名称是      ， 位于第     周期，第      族，原子结构示意图为            。                                  

（2）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请写出H₂O的电子式：              ，氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH，试分析其中氢元素的化合价为           ，这样看来若把氢元素放在  　    族也有一定道理。

（3）元素B与元素C形成的化合物中，化学键类型为           。

（4）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为           （用元素符号回答）。

在2L的密闭容器中，充入1molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，当反应进行了10s时，测得SO₂的物质的量为0.6mol，求：

（1）用SO₂表示该化学反应速率为多少？

（2）若改用O₂表示化学反应速率又为多少？

（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？