下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb₂O

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

下列关于离子化合物的叙述正确的是

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。

(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。

②6.941的意义： __________________________。

(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

D．其碳酸盐易溶于水

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为             。             

⑵得电子能力最强的是          地壳中含量最多的金属元素是           。

⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。

⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小　　　　　　　　              。

⑹某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L。则H_XR的相对分子量为　　 　；H_XR的化学式为　　     　。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号    元素性质或原子结构

A          有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数

B           最外层电子数是次外层电的2倍

C           常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

D          元素最高正价是+7价

(1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。

(2)写出C元素的单质的电子式               。

(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是         (填选项序号)。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同 

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0. 96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

(1) 写出元素符号：

A      ，C       ，E        。

(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                   。

(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                            。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1) 写出C的化学式            ，H的化学式             。

(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                 。

(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            ，当生成2二氧化氯时，转移电子        。

(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

                                                  。