下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．CaCl₂、MgCl₂、Na₂O                     B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂ 、NaOH 、H₂O                    D．NH₄Cl、H₂O、CO₂

X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y两元素的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X与Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列有关化学研究的说法正确是

A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．由粗硅制备的反应SiO₂ ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里

B．在稀H₂SO₄与NaOH溶液反应时，增大压强

C．往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液

D．用18mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与铁反应

有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．dcab             B．dabc             C．dbac             D．badc

下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　

D．M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是

在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2 SO₂ +  O₂  2 SO₃   达到平衡的标志是

A．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为 2 : 1 : 2

B．SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molO₂同时生成2molSO₃

D．SO₂、O₂、SO₃共存

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）

A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B

C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C