2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

(1)用电子式表示H₂O的形成过程                                  。

(2) H₂O以              键结合（填极性键、非极性键、离子键）

（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。

（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                    B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑             D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（5）已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH     (填失去，得到)     mol电子 

（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

有一包固体物质，可能含有、、、、、中的一种或几种，现做如下实验。请填空回答其中的问题：

（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解。由此可知，原固体物质中一定含有      ，可能含有      。

（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g。通过计算确定：“可能含有”的物质     （选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）。

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　 。负极的电极反应为                        

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH₃·H₂O

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。   

（2）通过计算推断气态烃的分子式。

原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是

A．中子数92                             B．电子数143

C．核电荷数235                          D．中子数与质子数之差51

下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是

A．燃料燃烧时将化学能全部转化为热能

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

下列元素中，原子半径最大的是

A．Li               B．Na               C．F                D．Cl

下列元素中，金属性最强的是

A．锂               B．钠               C．钾               D．铷

卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低                  B．原子半径逐渐增大

C．单质的氧化性逐渐增强                  D．气态氢化物稳定性逐渐增强