常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(CO₃^2?) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^?) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L^?1的一元酸HA与b mol?L^?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（　）

A．a =" b"

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol?L^?1

D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

25℃时，在等体积的① pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol?L^?1的Ba(OH)₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）

A．1:10:10:10                         B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10                         D．1:10:10:10

下列关于图像及描述说法都正确的是

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（     ）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）    

A．反应的

B．在时，若反应处于状态，则一定有

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：

下列有关说法正确的是

A．放电时电子流入储氢合金电极

B．放电时1mol失去6mol电子

C．放电时正极反应为

D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

（1）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c [OH^－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是          。

③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

A．HCl最快；        B．H₂SO₄最快；       C．CH₃COOH最快；   D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)

（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

其原因是                                                               （用离子方程式表示）

②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          

（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

①若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。

③t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。