右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度                             B．加大X的投入量

C．加催化剂                             D．增大体积

对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：

A．P₁＞P₂，n＞3                          B．P₁＞P₂，n＜3

C．P₁＜P₂，n＞3                          D．P₁＜P₂，n＜3

下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．HCl、CaCO₃、SO₂                       B．HClO、H₂S、C₂H₅OH

C．KNO₃、CH₃COOH、NH₃                   D．BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：     

A．稀盐酸           B．氯化钠           C．氢氧化钠         D．硫酸铝

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②             B．②③             C．②④             D．③④

在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：

A．Na⁺、K⁺、S^2-、Cl-                       B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-                    D．Na⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

在100mL0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：

A．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞ c（OH^-）

B．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^—）= c（NH₄⁺）＞c（H⁺）= c（OH^-）

可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：        

A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5     

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCNFe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：

A．加入碱过量                           B．反应反溶液c(A^-)=c(M⁺)

C．生成的盐不水解                        D．酸与碱等物质的量混合