某化学反应其△H=" —122" kJ·mol^-1，?S="231" J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：（   ）

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进行

100℃时,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c（OH^-）=1×10^-14

D．该NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

已知

（1）H₂（g）+     O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a  kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）   △H₂=b  kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+   O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c  kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）   △H₄=d  kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是(       )

A．a<c<0            B．b>d>0            C．2a=b<0           D．2c=d>0

在溶液中，下列等量关系成立的是（   ）

A．c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．2c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T₁和T₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（   ）

A．T1＜T2，P1＜P2                       B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2                        D．T1＞T2，P1＜P2

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺下列说法正确的是（   ）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(       )

A．pH =0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^—13mol/L的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：

①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol

②红磷 △H=-738.5KJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。

(2)(6分)有右图装置：回答下列问题：

①装置A是_______池，B是_______池。

②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：___。

③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法称为                  

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________    ，

K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。

①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。