下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（  ）

A．HClO₄            B．H₂SO₃             C．HClO₃            D．HNO₂

下列各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

A．CO和N₂          B．N₂H₄和 C₂H₄       C．CO₂和N₂O        D．O₃和SO₂

下列分子中，中心原子为sp²杂化的是（  ）

A．BeCl₂             B．H₂O              C．CH₄              D．BF₃

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（  ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不与乙醇反应

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（  ）

A．CaTiO₃　　 　                         B．CaTiO₆

C．Ca₄TiO₃　　　                          D．CaTiO₁₂

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（  ）

A．图⑴和图⑶       B．图⑵和图⑶        C．只有图⑴         D．图⑴和图⑷

关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（  ）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数       B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定   D．键角的大小与键长、键能的大小无关

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（  ）

A．氢键分子间作用力非极性键              B．氢键氢键极性键

C．氢键极性键分子间作用力                D．分子间作用力氢键非极性键

下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：                        。

（2）第一电离能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）

（3）①~⑩元素中，电负性最大的是      （填元素符号，下同），第一电离能最大的是         。

（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是            （填化学式，下同），沸点较高的是      ，原因：                                      。

（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为           ；中心原子的杂化方式为

     杂化；该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO₂分子与_____个CO₂分子紧邻；

（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为                 （填名称）。