I.在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

A．                 B．                 C．                 D． E．

（1）升温，达到新的平衡的是        　　（2）降压，达到新的平衡的是    

（3）减少C的量，移向新平衡的是         （4）增加A的量，移向新平衡的是    

（5）使用催化剂，达到平衡的是    

II. CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下

平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4C1^一 [CuCl₄]^2- +4H₂O

蓝色                 黄色

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

⑴                                        ⑵              

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

A．CH₃CH₂COOH       B．Cl₂               C．NH₄HCO₃          D．SO₂

在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率V_B =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（   ）

A．3：1：2：2                           B．1：3：2：2

C．1：3：2：1                           D．1：1：1：1

下列变化规律不正确的是      （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的（   ）

A．NH₄Cl            B．NH₄HCO₃          C．NH₄HSO₄          D．NH₄NO₃

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是  （   ）

A．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

B．酸性溶液中：I^－、Cl^－、Ba²⁺、Fe³⁺

C．水电离出的H⁺浓度为1×10^－14mol·L^－1的溶液中：I^－、NO₃^－、K⁺、Mg²⁺

D．含有大量Al³⁺的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、K⁺

向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是      （   ）

A．pH = 2的硫酸                          B．pH = 2的醋酸

C．0.01 mol/L甲酸                        D．0.01 mol/L硝酸

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是     （   ）

A．c (K⁺) + c (H⁺) =" c" (HC₂O₄^－) + c (OH^－) + c (C₂O₄^2－)

B．c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－) =" 0.01" mol·L^－1

C．c (C₂O₄^2－) < c (H₂C₂O₄)

D．c (K⁺) =" c" (H₂C₂O₄) + c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－)

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量                  B．电离程度

C．H⁺的物质的量的量浓度                  D．CH₃COOH的物质的量