下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 

③百分组成w(HI)=w(I₂)    ④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤           B．①④⑦           C．②⑦⑨           D．⑧⑨⑩

下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH＝-110.5 kJ·mol^－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol¹

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列说法错误的是(　　)

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)

A．0.50 mol·L^－1盐酸，0.50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

已知（l） ＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是（  ）

A．a＜c＜0          B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

对于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为(    )

右图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（  ）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．Be＋O₂===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol^－1

B．Be(s)＋O₂(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol^－1

C．Be(s)＋O₂(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol^－1

D．Be(s)＋O₂(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（  ）

A．x+y﹥z           B．平衡向右移动      C．B的转化率提高    D．C的体积分数降低