下列说法中正确的是

A．常温下，淀粉遇I^—变蓝色

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖,纤维素具有醇的性质，可以酯化。

D．糖类和蛋白质都是只由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是

①取代反应；　 ②加成反应；　 ③氧化反应；   ④还原反应；　

⑤消去反应；　 ⑥酯化反应；　 ⑦中和反应。

A．①②③⑤⑦                           B．⑤②①③⑥　

C．⑤②①③⑦　　　                      D．①②⑤③⑥

某有机物的球棍模型如下图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。该物质与氧气完全反应产物只有CO₂和H₂O。由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大。下列说法正确的是

A．该有机物爆炸产物是CO₂和H₂O

B．该有机物的分子式为C₃H₆O₆

C．上述爆炸过程中一定放出大量的热

D．上述爆炸过程中熵一定显著减小

某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有  （   ）

A．1种         B．4种   

C．3种         D．2种

某高聚物的结构式为，下列分析正确的是

A．它是缩聚反应的产物

B．其单体是CH₂CH₂和HCOOCH₃

C．其单体为CH₂CHCOOCH₃

D．它燃烧后产生CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①银氨溶液        ②溴的四氯化碳溶液 

③氯化铁溶液      ④氢氧化钠溶液

A．①与②           B．①与④           C．③与④           D．②与③

（I）下列实验操作正确的是                         。

A．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀

I．1mol·L^-1CuSO₄溶液2mL和0.5mol·L^-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应类型：A→B：       反应；A→C：       反应 ；A→E：       反应

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                  （填字母代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

                                                               。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是           （填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                             。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式                           。

有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为_______________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗____________________mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_______。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。

______________________________________________________________________

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      

                                                            。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。