用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是       

A．0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N_A个氧原子

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．NO₂与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为N_A

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量

某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

C．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1。该溶液的pH可能为

A．12　　　　       B．7                C．6                D．4

某待测溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有的离子是                              。

（2）待测液中一定不含有的离子是                            。

（3）待测液中不能确定是否存在的离子是                  ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                  。

某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是                      。

（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K₂关闭，K₁打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO等气体，其理由是：                                   

_______________________________________________________________________；

乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O₂和NO等气体，但不能收集NO₂气体，改进的方法是                                       ；不能收集NO₂气体的原因是（用化学方程式表示）                                 ；

（3）利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）。如要设计实验证明氧化性

KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则可在A 中加浓盐酸，B中加          ，C中加        ，观察到C中的现象是                                。

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

                                                                       。

（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是               。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是         。

镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                             

                                                                                 。

已知某物质A有如下转化关系：

根据上图关系及实验现象，回答下列问题：

（1）A是       ，B是       ，G是       ，X是       （均填化学式）。

（2）写出反应Ⅱ的化学方程式                                           。

（3）写出反应Ⅲ的离子方程式                                           。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”）， 此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是           

                                                         。

（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。