在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH⁺+CN^-。对该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L^-1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊试液显红色

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol，2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol，2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均为正数）。判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)

A．Q₁＞Q₂＞Q₃       B．Q₁＞Q₃＞Q₂        C．Q₃＞Q₂＞Q₁        D．Q₂＞Q₁＞Q₃

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A．①②⑥⑦         B．②⑤⑦⑧          C．②③⑦⑧         D．③④⑤⑦

下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）

A．反应混合物中各物质的浓度的改变         B．反应物转化率的改变

C．正逆反应速率的改变                    D．反应容器中压强的改变

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（   ）

A．氯化氢易溶于水                        B．氯化氢水溶液能导电

C．液态氯化氢不导电                      D．氯化氢不易分解

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N₂₍g)和O₂₍g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）

A．大于             B．小于             C．等于             D．无法确定