将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算

(1)参加反应的铜的质量；

(2)该硝酸溶液中HNO₃的物质的的量浓度；

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（   ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④         B．⑤⑥⑦⑧          C．③⑤⑥⑦⑧        D．③④⑤⑥⑦⑧

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．铝片和稀盐酸反应                      B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应              D．甲烷在氧气中的燃烧

下列说法中正确的是(　　)

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．吸热反应一定是非自发的化学反应

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)。

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体            B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体              D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

下列液体pH＞7的是(　　)

A．人体血液         B．蔗糖溶液          C．橙汁             D．胃液

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是（  ）

A．单位时间内消耗n mol A₂，同时生成2n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

反应2SO₂+O₂  2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.8 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　　)。

A．0.1 s             B．2.5 s             C．5 s               D．10 s

在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积(    )

A．25mL            B．大于25mL         C．小于25mL        D．都不正确