（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____     ；其主要用途是________；

（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）

（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是        。

A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中

B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹

C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹

D．该装置也可用作制取氢气的发生装置

②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：           。

某溶液中可能含有Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，SO₄^2－，I^一，SO₃^2－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：

①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；

②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；

据此推断该溶液中含有的离子为                                    。

纯碱在工业上非常重要。

（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是                                ；

（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：              ；（填序号，可重复使用）

①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧

（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。

新型锂离子电池材料Li₂ MSiO₄（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li₂ MSiO₄有两种方法：

方法一：固相法，2Li₂SiO₃+ FeSO₄ Li₂FeSiO₄ +Li₂SO₄ +SiO₂

方法二：溶胶—凝胶法， Li₂FeSiO₄

（1）固相法中制备Li₂ FeSiO₄过程采用惰性气体气氛，其原因是                        ;

（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是                              ；生产中生成Imol Li₂FeSiO₄整个过程转移电子物质的量为           mol;

（3）以Li₂ FeSiO₄和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO₄ Li₂FeSiO₄则该电池的负极是____         ；充电时，阳极反应的电极反应式为                                                        ;

（4）使用（3）组装的电池必须先____                         。

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；

（2）根据图示可确定x：y=               ；

（3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：

Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13

（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是                          ;

反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         

（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

下列各物质中,属于电解质的是

A． Fe              B．BaSO₄            C．蔗糖             D．酒精

下列关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A．只能用丁达尔现象                      B．只能用AgNO₃溶液

C．只能用碘水                           D．以上三种方法都可以

下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是

A．CO₂              B．NO               C．NO₂              D．NH₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol O₃所含有的原子数为3N_A            B．18克H₂O中,原子数为2N_A

C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N_A          D．N_A个 CH₄分子的质量为16g/mol