下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是               （   ）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是           （   ）

A．20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2N_A

B．1mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为N_A

D．标况下，0.lN_A的SO₃的体积约为2.24L

Ag₂ Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O

关于该反应下列叙述正确的是                 （   ）

A．AgCl作氧化剂

B．6mol NaOH参加反应转移6mol e^－

C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2

D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1

下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是            （   ）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种

C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol

②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol

下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）

A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增

B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料

C．WY₂能与强碱反应，但不能与任何酸反应

D．热稳定性：X₂R >X₂Y

关于FeCl₃进行的实验，下列预测正确的是                   （   ）

选项   实 验                                预 测

A     蒸发FeCl₃溶液                        得到FeCl₃固体

B     在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉   一定有H₂产生且有Cu析出

C     用FeCl₃固体溶于水配制饱和溶液          会有Fe（OH）₃沉淀产生

D     在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液         有CO₂产生，但无Fe（OH）₃沉淀生成

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是                 （   ）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

下列推断或表述正确的是                  （   ）

A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等体积混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

2c（Na⁺）    3[c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）]

a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（   ）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A

B．沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物

C．x =2y

D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g