工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。

（1）写出第二步反应的离子方程式   。

（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是   。

（3）生产中会发生副反应ClO + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为   。

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n (SO₄) _3－n/2]_m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。

（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]  [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀  ml。

①达到滴定终点的现象为   。

②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。

（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1 

CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H ="-42.9" kJ·mol^－1  

则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H =   kJ·mol^－1    

反应CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K的表达式为   。

（2）用CO₂合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr₂O₄）或CuCl为催化剂。

①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO₄·H₂O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。

② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl₂]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1时, c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7。

（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物。

（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式   。

（2）CN^-中碳原子的杂化方式为   。

（3）已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为   。

（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）

（5）下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（   ）

①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病

②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观

③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全

④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本

A．①②③           B．②④             C．①③④           D．①②③④

安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是     （   ）

A．尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好

B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可

将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是   （   ）

选项   实验现象            结论

A     方形金属钠变成小球  方形钠反应速率快

B     钠浮于水面游动      水的密度大于钠

C     酚酞溶液变成红色    有NaOH生成

D     钠球游动，有吱吱声  有气体生成

铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是 （   ）

A．NO₃^－、Cl^－、Na⁺、H⁺                    B．AlO₂^－、K⁺、ClO^－ CO₃^2－

C．Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Na⁺                   D．SO₄^2－、Fe²⁺、OH^－、NH₄⁺

引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（   ）

A．暴露在空气中，淡黄色Na₂O₂变成白色固体：Na₂O₂ +H₂O 2Na⁺ +2OH^－+O₂ ↑

B．降温至-15℃时，红棕色NO₂变成无色液体：2NO₂N₂O₄

C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag⁺ +S^2－Ag₂S↓

D．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，观察到有色沉淀生成:Cu²⁺ +2OH^－Cu（OH）₂↓

X为短周期元素，其单质有下列转化关系：XX_nO_m盐，下列相关叙述正确的是（   ）

A．①②一定都是氧化还原反应              B．①②都不是氧化还原反应

C．X_nO_m一定是酸性氧化物                  D．X_nO_m可能是金属氧化物，或非金属氧化物