氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

2、已知：4NH₃+O₂4NO+6NO，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

（1）a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。

（2）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。

（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （   ）

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（   ）

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是  （   ）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（ ）

下列叙述中不正确的是

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠         B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水           D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列化学式表示这三种物质都正确的是

A．①AgNO₃ ②NaBr③AgBr                  B．①AgNO₃ ②NaCl ③AgCl

C．①AgCl ②AgNO₃③NaCl                  D．①AgNO₃ ②NaI ③AgI

下列离子方程式书写正确的是

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺ + 2OH^－ + 2H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄ ↓+ 2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－ = NH₃ ↑+ H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^－ + CO₂ + H₂O =" 2HClO" + CO₃^2－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br^－ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^－

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．使红色布条褪色（HCl）

B．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H⁺）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）