元素性质呈周期性变化的原因是 (     )

A．相对原子质量逐渐增大                  B．核电荷数逐渐增大

C．原子核外电子排布呈周期性变化           D．元素的化合价呈周期性变化

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中(     )  

A．75.77%表示³⁵Cl的质量分数              B．24.23%表示³⁵Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量        D．36.966表示³⁷Cl的质量数

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）

A．半导体材料砷化镓                      B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌                    D．超导材料K₃C₆₀

下列气态氢化物最稳定的是（   ）

A．CH₄              B．O H₃              C．H₂O              D．HF

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为(     )  

A．HX               B．H₂X              C．XH₄               D．XH₃

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(     )  

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO₃

B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H₃RO₄

D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO＋O₂===2CO₂。则下列说法中正确的是    (　　)

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是：O₂＋2CO₂＋4e^－―→2CO

C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e^－―→2CO₂

D．正极发生氧化反应

在密闭系统中有反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)

①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　

④通入CO₂　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N₂

A．①②③⑥　　　　　　　　　            B．①②④⑥

C．①②③④                             D．①②③④⑤

下列物质含有的化学键类型相同的是(     )  

A．NaBr和H₂O       B．Na₂O和Na₂O₂      C．D₂O和CO₂        D．NH₄Cl和HCl

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c＞d                         B．离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ                D．原子半径：X＜W