如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（     ）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是            ；属于“不可再生能源”的是              。（填序号）

（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；   ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；   ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有              。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                  ；反应达到平衡时,Y的浓度为               。

下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为           。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是  　    （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为           ；⑨的离子结构示意图为                    。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                （填化学式，下同），碱性最强的是　            ，呈两性的是                 。

（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是       （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：                                 。

W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黄色固体F中含有的化学键是                               。

（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

                                                                       。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）

（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

已知在一定条件下，2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：

（1）反应物的总能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为              kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H₂ ，另一极通入O₂，则         （填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：                               ；电池总反应为：        。

现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

（A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是           ； 电解质溶液是              。

②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末测得NH₃为0.8mol，则：

（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ；  

（2）H₂在2min末的体积分数为                 （保留两位有效数字）；

（3）2min末N₂的转化率为                  ；

（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会           （填“放出”或“吸收”）            热量；

（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是                                                      。

一种比黄金还要贵重百倍的O₂气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O₂气体所含有的中子的物质的量为

A．36 mol           B．20 mol            C．16 mol            D．20 N_A

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是