阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（    ）

A．mol                        B．mol

C．mol                     D．mol

有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q ③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡 ④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(       )

A．M>N>P>Q         B．P>M>N>Q         C．N>Q>P>M         D．M>P>Q>N

下列说法中，不正确的是（     ）

A．双原子分子中的共价键，一定是极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．物理变化可能破坏化学键

D．离子化合物在固态时不能导电

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ）

A．3－4－1－2       B．1－2－4－3       C．4－2－3－1       D．3－4－2－1

参照反应Br + H₂ → HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（     ）

A．正反应为放热反应

B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

可逆反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键

③用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A．②④　　　       B．①④             C．①③④           D．②③④⑤

右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是 (     )

A．X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性

B．Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸

C．Z元素的单质能与水剧烈反应

D．X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸

对于反应A₂ (g)+ 3B₂(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（    ）                

A.v(A₂) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B₂) =0.8mol/(L?s)

C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B₂) =4.2mol/(L?min)

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。下列说法中正确的是（    ）

①锌为负极，Ag₂O为正极；②放电时，正极附近溶液OH^-浓度增大；③工作时电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A．①               B．①②④           C．①②③           D．①②③④

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)  2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（     ）

A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止

B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

D.2s时物质A转化了1.2mol