图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应未到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

已知可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO₂ 与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO₂ 与1molO₂ 不能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

写出下列物质的电子式（4分）

H₂O         1                KOH       2          

CO₂：           3           Na₂O₂:          4     

用电子式表示下列物质的形成过程：(4分)

NaF:                                               

②H₂S:                                                 

下列反应属于放热反应的是   1   ；属于吸热反应的是  2   。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂              B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳       D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应           F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解              H．钢铁制品生锈的反应

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

（1）画出装置图：            

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________  _______2___________

（3）写出电极反应式：负极：           3            ；正极：           4          。

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X      、Y        、Z        、W        

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为            、                 。

（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是            ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是                        。

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g)     2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                  ；

2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：                  ；

3）反应前A的物质的量浓度是：                  ；

4）10s末，生成物D的浓度为                。

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                         

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，

C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。