某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为  (   )

A．109°28′        B．107°18′        C．90°             D．120

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(    )

①H₂O     ②NH₃      ③F^-     ④CN^-   ⑤:]

A．①②             B．①②③④          C．①②④           D．①②③④⑤

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（   ）

A               B                 C                 D

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：③＞②＞①                B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                    D．最高正化合价：③＞②＞①

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y不一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

下列对分子及性质的解释中，不正确的是(    )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D．由图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

在以下性质的比较中，正确的是(   )

A．微粒半径：O^2－<F^－<Na^＋<Li^＋

B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C．分子中的键角：CH₄>H₂O>CO₂

D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(    )

A．Mg₂CNi₃           B．MgCNi₃           C．MgCNi₂           D．MgC₂Ni

下列现象与氢键有关的是：（   ）

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小  ④NH₃在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定：           

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④         D．①②③

下列说法中正确的是（   ）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理