对于钠原子的第3层电子的p轨道3p_x、3p_y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是

A．电子云形状不同                        B．原子轨道的对称类型不同

C．电子（基态）的能量不同                D．电子云空间伸展的方向不同

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是

A．金属             B．非金属           C．可溶性碱         D．可溶性盐

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质子数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键            B．单质分子均不存在化学键

C．共价化合物一定只含有极性键             D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的

A．ⅠA              B．ⅠB              C．ⅢA              D．ⅢB

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

下列元素电负性最大的是

A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

C．没有负化合价的元素　

D．没有正化合价的元素

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是IIIA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al³⁺最先转化为Al(OH)₃沉淀

B．加碱过程中，Fe²⁺、Mn²⁺几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg²⁺转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，该反应可以推测

A．CuS易水解　

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸